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本文目录一览：
- 1、简述一下吉布斯函数
- 2、杰瑟罗·吉布斯的简介
- 3、吉布斯自由能的计算公式是什么?
- 4、吉布斯判据的内容
简述一下吉布斯函数
G 吉布斯函数：定义：G=U-TS+pV，H是焓（H=U+pV），S是熵dS=dQ/T。（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）。G，H，S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。
ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值，W′为该过程中的非体积功，不等号表示该过程为不可逆过程，等号表示该过程为可逆过程。式（2）表明，在等温定压过程中，一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功。
当体系经历状态改变时，吉布斯函数G的变化值△G，称为体系的吉布斯自由能变，只与初始状态和最终状态相关，而与变化路径无关，其计算公式为：△G = G终 - G始。
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy，Gibbs energy or Gibbs function； also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G=UpV=H其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布斯函数，即吉布斯自由能（G）。ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。
杰瑟罗·吉布斯的简介
美剧《海军罪案调查处》（NCIS）中的关键角色之一是杰瑟罗·吉布斯（Leroy Jethro Gibbs），他担任NCIS的高级特工。吉布斯出生于1958年，他的生日是在美国海军成立日10月13日，他是天秤座。吉布斯的军事背景始于1976年，当时他加入了美国海军陆战队侦察连狙击排。
杰瑟罗·吉布斯，是美国电视剧《NCIS》中的核心人物，其英文名Leroy Jethro Gibbs在剧中担任资深特工。他的出生年份可追溯到1958年，根据剧集《blowback》中提及，他属于处女座。
杰瑟罗·吉布斯，一个与流行文化格格不入的人物，对电子设备抱有独特的抗拒。他坚信，通过简单的敲击，就能让它们运行得更快，尽管他的PDA常常故障。每当遇到这样的问题，他习惯性地将它们扔进水杯，然后交给米奇处理，这位忠诚的伙伴甚至为此为他向NCIS的IT部门申请了六部PDA。
美剧NCIS主要人物译名：杰瑟罗·吉布斯英文名：Leroy Jethro Gibbs职务：NCIS资深特工出生年份：1958年（是天平座，第三季里有提到Gibbs的生日是美国海军建军日10月13日。
吉布斯自由能的计算公式是什么?
1、计算公式为：G = H - T S 其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。
2、ΔG = ΔG0 + RT·ln Q 其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。
3、吉布斯自由能公式是：ΔG = ΔH - TΔS。吉布斯自由能公式的解释 吉布斯自由能是描述系统热力学状态的一个重要参数。公式ΔG = ΔH - TΔS描述了吉布斯自由能的变化与焓变、温度和熵变之间的关系。 焓变：在化学反应中，焓变表示系统能量的变化。
4、吉布斯自由能的计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS。详细解释如下：吉布斯自由能，也称为吉布斯能量或吉布斯函数，是描述系统热力学状态的一个重要参数。它用于判断化学反应是否自发进行，以及反应进行的程度。计算公式中的ΔG代表吉布斯自由能的变化量。
吉布斯判据的内容
1、吉布斯判据内容如下：自由能变化量 吉布斯判据的核心是自由能变化量，即ΔG值。当ΔG小于零时，反应物更稳定；当ΔG大于零时，生成物更稳定；当ΔG等于零时，反应物和生成物处于平衡状态。反应焓变和熵变 吉布斯判据还考虑了反应焓变和熵变的影响。
2、焓判据 科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。
3、G判据的意义和用途，具体如下：吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。
4、当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。 以下为具体介绍 判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
5、吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。等温公式 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。
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